高中一年级新生要依据我们的条件，与高中阶段学科常识交叉多、综合性强，与考查的常识和思维触点广的特征，找寻一套行之有效的学习技巧。今天智学网为各位同学整理了《高中一年级化学必学二有机要点总结》，期望对你的学习有所帮助！

高中一年级化学必学二有机要点总结

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba2

物按强弱分

质弱碱：NH3H2O、Fe3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba2

多元碱：Fe3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu22CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

2、分散系有关定义

1.分散系：一种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径<1nm1nm-100nm>100nm

分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体

3、胶体

1、胶体的概念：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.依据分散质微粒组成的情况分类：

如：胶体胶粒是由很多等小分子聚集一块形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，如此的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，如此的胶体叫分子胶体。

②.依据分散剂的状况划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，如此的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，如此的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A.物理办法

①机械法：借助机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：借助高分子化合物分散在适合的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B.化学办法

①水解促进法：FeCl3+3H2O=+3HCl

②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋考虑：若上述两种反应物的量均为很多，则可察看到什么现象?怎么样表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

4、胶体的性质：

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射用途的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生是什么原因，是由于胶体微粒直径大小适合，当光照射胶粒上时，胶粒将光从每个方面全部反射，胶粒即成一小光源，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于辨别胶体和其他分散系。

②布朗运动——在胶体中，因为胶粒在每个方向所受的力不可以相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定是什么原因之一。

③电泳——在外加电场有哪些用途下，胶体的微粒在分散剂里向阴极作定向移动的现象。胶体具备稳定性的主要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力用途下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不容易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电是什么原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而拥有吸附能力。有些胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有些则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可使用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里离别出去的操作办法叫渗析法。其原理是胶体粒子不可以透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不可以用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟知容易见到胶体的胶粒所带电性，便于判断和剖析一些实质问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：AgI胶粒伴随AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷类型可能与其他原因有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。但凡胶粒带电荷的液溶胶，一般都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场用途下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促进溶胶聚沉的外因有加电解质、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在是什么原因：胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不容易下沉或上浮胶粒带同性电荷，同性排斥，不容易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的办法：

加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力降低，胶粒相互结合，致使颗粒直径>10-7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-

加入带异性电荷胶粒的胶体：加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长期光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的常识在生活、生产和科研等方面有着要紧作用与功效，如容易见到的有：

①盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一块凝聚形成凝胶。

②肥皂的制取离别③明矾、溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂很多烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥用途

⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

4、离子反应

1、电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离源于由移动的离子。不只这样，酸、碱、盐等在熔融状况下也能电离而导电，于是大家依据这个性质把可以在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物大家就称之为酸。从电离的角度，大家可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应如何来概念呢?

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

这里大伙要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主如果电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

〔小结〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不可以拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状况下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状况下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状况下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

、可以导电的物质未必全是电解质。

、电解质需要在水溶液里或熔化状况下才能有自由移动的离子。

、电解质和非电解质都是化合物，单质不是电解更不是非电解质。

、溶于水或熔化状况;注意：“或”字

、溶于水和熔化状况两各条件仅需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质不是电解质更不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液有什么区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只须在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质弱电解质

物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物

电离程度完全部分

溶液时微粒水合离子分子、水合离子

导电性强弱

物质类别实例大部分盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水

8、离子方程式的书写第一步：写写出正确的化学方程式

第二步：拆把易溶、易电离的物质拆成离子形式第三步：删

删去两边不参加反应的离子第四步：查检查

※离子方程式的书写需要注意的地方:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即便是电解质，也写成化学式或分子式。

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。

高中一年级化学必学二有机要点总结

1、元素周期表的编排原则：

①根据原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、怎么样精准表示元素在周期表中的地方：

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名字

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具备肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。

①水平数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不一样的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

元素周期律

1、影响原子半径大小的原因：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要原因）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要原因）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）渐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多

原子半径——→渐渐减小，得电子能力——→渐渐增强，失电子能力——→渐渐减弱

氧化性——→渐渐增强，还原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增强，碱性——→渐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

用电子式表示出下列物质：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

高中一年级化学必学二有机要点总结

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.

缘由:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量

2、容易见到的放热反应和吸热反应

容易见到的放热反应:①所有些燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.

④大部分化合反应.

容易见到的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C+H2OCO+H2.

②铵盐和碱的反应如Ba28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分类:

形成条件\x09借助历史\x09性质

一次能源

常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质能

不可再生资源\x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源\x09核能

二次能源\x09

电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[考虑]一般说来,大部分化合反应是放热反应,大部分分解反应是吸热反应,放热反应都无需加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.